Kemi

Kemi

- Atommodellen & periodiskasystemet

$C:\Users\gka0626\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.IE5\CB0B0ASZ\MC900241089[1].wmf$

$C:\Users\gka0626\AppData\Local\Microsoft\Windows\Temporary Internet Files\Content.IE5\Y1D1ZN5C\MP900387696[1].jpg$

När du arbetat med detta ska du:

•Känna till hur en atom är uppbyggd

•Veta vilka partiklar som påverkar en atomsmassa

•Veta att elektronerna finns i olika skal kringatomkärnan

Atomen

•Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grundenför den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilketman trodde förr.

•Atomen består av många små partiklar så kalladeelementarpartiklar.

 Elektron

 Proton

Neutron

•Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanförcirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.

Elektron (e-)

•Negativt laddad = -

•Finns i atomskalen utanför kärnan

•Den minsta elementarpartikeln, väger ca. 2000gånger mindre än en proton.

•Men ändå den viktigaste!

- Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får  hur lättden reagerar med andra atomer och hur den binder till dem

Proton (p+)

•Positivt laddad = +

•Finns i atomkärnan

•Ungefär hälften av atomens massa

•Antalet protoner anger vilket grundämne det är,t.ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).

Neutron (n)

•Oladdad partikel

•Finns i atomkärnan

•Ungefär hälften av atomens massa

•Eftersom neutroner inte har någon laddningpåverkar de inte atomens egenskaper mer änmassan

Atomens laddning

•En atom är alltid OLADDAD!

•Detta betyder att det alltid finns lika mångaelektroner som protoner i en atom.

 (+)1-1=0

•Däremot kan antalet neutroner variera, dettakallas då isotop.

Isotop

•Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremotkan antalet neutroner variera. Samma grundämnekan alltså ha olika antal neutroner i kärnan.

 Isotoper av grundämnet

Vätes 3 isotoper.

De har olikamassa, men sammakemiskaegenskaper.

Elektronskalen

•Elektronerna rör sig runt kärnan på olikaavstånd, i olika skal.

•Det får inte plats hur många e- som helst i ettskal vilket gör att en atom med mångaelektroner måste ha flera skal.

•I det innersta skalet får det plats 2 e- .

•När det innersta skalet är fullt (med 2 e-) fårämnen som har fler än 2 e- ytterligare ett skalsom innehåller 8 e- .

•Elektronerna i det yttersta skalet kallasvalenselektroner och är de som avgör vilkaegenskaper atomen får och hur den reagerarmed andra atomer.

Skal 1 = K  2 e-

Skal 2 = L  8 e-

Skal 3 = M  8 e-

Skal 4 = N  8 e-

(Observera att det finns undantag ochdessa siffror kan ändrar beroende påstorleken på atomen, detta är vad nilär er först)