Repetition av hur en atom blir en jon.
•ex. 11Na
•Det finns en elektron idet yttersta skalet.Natrium vill bli av medden för att få fullt i sittyttersta skal. Natriumger då bort den ochnatriumatomen blir ennatriumjon, Na+
Oxidation & Reduktion
•När kopparatomer och syreatomer reagerarbildas det kopparjoner (+) och oxidjoner (-).Elektroner går från kopparjonerna tillsyreatomerna. Koppar förlorar elektroner ochoxideras. Syre tar upp elektroner och reduceras.
•Cu -> Cu2+ + 2e- oxideras
•O + 2e- -> O2- reduceras
•Dessa två reaktioner sker samtidigt och kallas dåredox-reaktion.
Exempel
•Om man stoppar ner en järnspik i en lösning som innehållerkopparjoner så kommer järnspiken att lösas upp och bli till järnjoneroch kopparjonerna bli till fast koppar. Järnet oxideras och kopparenreduceras.
•Fe(s) -> Fe2+ + 2e-oxideras
•Cu2+ + 2e- -> Cu(s) reduceras
•Den redoxa-reaktionen blir:
•Fe(s) + Cu2+ -> Cu(s) + Fe2+
•Detta sker pga att koppar är ädlare än järn. Koppar som är ädlare villvara i atomform (fast form). Järnet är oädlare och går då över tilljonform (vätskan)
•Om vi skulle stoppa ner en silversked i ett bad av järnjoner skulleingenting hända för att silver är ädlare än järn och då sker ingenreaktion.
Spänningsserien
•Allt i detta kapitel utgår från spänningsserien. På sidan200 finns spänningsserien.
•De ämnen längst till vänster är oädla och de längst tillhöger är ädla.
•Ex. Guld ligger långt till höger och är då ädlare än texzink som ligger mer till vänster i spänningsserien.
•En metall som står mer till höger än en annan metalloxiderar en mindre ädel metall.
Batterier
•I ett batteri omvandlas kemisk energi till elektrisk energi.
•Förr var brunstensbatterier vanligast. Nu använder vi mestalkaliska batterier.
•I mitten av batteriet finns en zinkstav. Runt batteriet finns ettstålhölje och på insidan av det finns det mangandioxid.Mellan zinken och mangandioxiden finns ett lager avkaliumhydroxid (basiskt = alkaliskt). När man använderbatteriet kommer en redox-reaktion att starta.
•Zinken kommer att oxideras. Zn -> Zn2+ + 2e-
•Manganjonerna kommer att reduceras. Mn4+ + 4e- -> Mn
•Elektronerna går från zinken till manganjonerna. Zinken närminuspol och manganet är pluspol. När inga fler manganjonerkan reduceras är batteriet slut.
•Batterier som är slut ska lämnas till återvinning.
Galvaniskt element
•Ett galvaniskt element består av en vätska sominnehåller joner. Den kallas för elektrolyt.
•Man behöver också två olika metaller som ligger långtifrån varandra i spänningsserien.
•För att koppla ihop allt behövs sladdar och kanske enlampa.
•Ex. Vi har en zinkplatta och en kopparplatta som ärnersänkta i en jonlösning.
•Det som händer när vi ansluter metallerna med lampanär att zink som är oädlast avger elektroner som ledsgenom lampan till kopparplattan. Kopparplattan blirpluspol och zinken blir minuspol.
Uppladdningsbara batterier
•Uppladdningsbara batterier kallasför ackumulatorer.
•Då kan reaktionen gå bakvägen föratt sedan kunna användas igen.
•Bra exempel på en ackumulatorerär bilbatteriet, telefonen,skruvdragare osv.
•Det finns även ficklampsbatteriersom är uppladdningsbara. Välj dågärna ett litiumjon batteri.
ELEKTROLYS
•I en elektrolys har man två stavar som mansänker ner i en elektrolyt.
•Den stav man kopplar till plus kallas föranod och den stav man kopplar till minuskallas katod.
•I elektrolyten finns joner. När man sätterigång strömmen kommer de negativajonerna dra sig mot anoden och depositiva jonerna till katoden. Jonernakommer då att omvandlas till atomer bådevid anoden och katoden.
•Minnesregel: PANK, positiv anod, negativkatod
Exempel på elektrolys
•Ex. Om du vill kromadin bil. Då sätter du nerfälgen som katod ochnågot annat som anod.
•I lösningen runt måstedet finnas kromjoner.
•Vi katoden kommerkromjonerna som ärpositivt laddade attomvandlas från jonertill atomer och detbildas ett lager av krompå fälgen.
Korrosion
•Oädla metaller påverkas avfuktig luft så att de såsmåningom fräts sönder.
•Korrosion kan också orsakas avatt två olika metaller är i kontaktmed varandra i en fuktig miljö.
•T.ex. Koppartak spikat medjärnspikar. Koppar är ädlare änjärn och därför omvandlas järnettill joner. Järnspikarna rostarsönder och till slut kan taketblåsa ner.
Offeranod
• För att skydda en metall från korrosion kanman offra en annan oädlare metall.
•T.ex. För att skydda stålskrovet på fartyg sätterman zinkbitar på stålplåten. Zink är oädlare änjärn och därför angrips det lättare avkorrosion. Zinken fungerar som offeranod.
